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四川省巴中市巴州区茶坝中学高中化学 3.2水的电离练* 新人教版选修4

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第三章《水溶液中的离子*衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》 周考卷十五 ——水的电离
+ -

一、选择题(每小题 4 分,每小题有 1-2 个正确选项) 1.能影响水的电离*衡,并使溶液中的 c(H )>c(OH )的操作是( A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体 解析:向水中通入 CO2 气体,CO2 与水反应生成 H2CO3,H2CO3 发生电离生成 H 和 HCO3 ,c(H
+ + -

)

)增大,水的电离*衡向左移动,且 c(H )>c(OH )。 答案:C 2.室温下,某溶液中由水电离产生的 c(H )等于 10
+ -10





mol·L ,该溶液的溶质不可能是

-1

(

) A.NaHSO4 C.HCl


B.NaCl D.Ba(OH)2


解析:此时 c(H )小于常温下纯水电离产生的 c(H ),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、 HCl、Ba(OH)2 对水的电离都起抑制作用。 答案:B 3.在 25℃时,某稀溶液中由水电离产生的 c(OH )=10 正确的是( )
- -10

mol/L。下列有关该溶液的叙述

A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液中的 c(H )可能等于 10
+ -5

C.该溶液的 pH 可能为 4,可能为 10 D.该溶液有可能呈中性 解析:涉及到由水电离出的 c(OH )或 c(H )时,此类问题应注意理解一个问题,即由水 电离出来的 c(H )或 c(OH )始终是相等的, 有 c(H )水=c(OH )水,只不过是在溶液中以什么形 式存在而已。 在本题中, 由水电离出来的 c(OH )=10
-10 - -10 + - + - - +

, 故溶液中的 c(H )水=c(OH )水=1×10
+ -4





mol/L,若溶液中的 c(OH )=10




-10

,则该溶液中的 c(H )应等于 10 ,则溶液的 pH 应为 4, ,则溶液的 pH 应为 10,(该溶液中的 c(OH )应等于 10


溶液呈酸性;若溶液中的 c(H )=10
-4

-10

),溶液呈碱性;溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性,但溶液不可能是 pH=5 的溶液,当然

也不可能呈中性。 答案:C 4.若溶液中由水电离产生的 c(OH )=1×10
- -14

mol/L,

满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( A.Al ,Na ,NO3 ,Cl B.K ,Na ,Cl ,NO3
+ + - + + - - 3+ + - -

)

C.K ,Na ,Cl ,AlO2 D.K ,NH4 ,SO4 ,NO3
+ + 2-





解析:由水电离出的 c(OH )=1×10



-14

mol/L,则该溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性,

若要溶液中的离子一定大量共存,则表明该组离子既可在酸性条件下共存,也可在碱性条件 下共存。A 中的 Al 可与碱反应生成沉淀或转化为 AlO2 ;B 在酸或碱性时均无反应发生,故可 以共存;C 中的 AlO2 能与酸发生反应,故不能共存;D 中的 NH4 在碱性时,能反应生成 NH3 或 NH3·H2O,也不能共存,故正确答案为 B。 答案:B 5.在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在*衡,2NH3(l)??NH4 +NH2 ,NH4 的 *衡浓度为 1×10
-15 + - + - + 3+ -

mol·L ,下列说法错误的是(

-1

)

A.在液氨中加入 NaNH2,可使液氨的离子积变大 B.在液氨中加入 NH4Cl,液氨的离子积不变 C.此温度下液氨的离子积 K 为 1×10
-30

D.在液氨中加入金属钠可能有 NaNH2 生成 答案:A 6.0.01mol·L 的 NaOH 溶液中的 c(H )是 0.0005mol·L 的 Ba(OH)2 溶液中的 c(H )的 ( ) A.10 倍 C.1/10 答案:C 7.向水中加入少量 NaHSO4(温度不变),则溶液的( A.c(OH )减小 B.c(H )减小 C.c(H )·c(OH )增大 D.c(H )>c(OH ) 答案:A、D 8.下列四种溶液:①c(H )=1mol·L 的醋酸 ②0.1mol·L 的盐酸 ③0.01mol·L 的 NaOH 溶液 ④c(OH )=10 mol·L 氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为( A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11
- -3 -1 + -1 -1 -1 + - + - + - -1 + -1 +

B.20 倍 D.1/20

)

)

D.14∶13∶2∶3 答案:A 9.把 1mL0.1mol·L 的 H2SO4 加水稀释制成 2L 溶液,在此溶液中由水电离产生的 H ,接 *于( )
-4 -1 -1 +

A.1×10 mol·L B.1×10 mol·L C.1×10 D.1×10
-11 -8

-1

mol·L mol·L

-1

-10

-1

解析: 水中加酸或碱时, 水的电离*衡向逆反应方向移动, 通常电离产生的 c(H )<1×10
-7



mol·L ,故选项 A 错误。当溶液稀释为 2L 时,硫酸电离产生的 c(H )为 1×10 mol·L 。
+ -1 - -1 + -

-1



-4

-1

设水电离产生的 c(H )为 xmol·L ,则水电离产生的 c(OH )也为 xmol·L 。c(H )·c(OH ) =(x+1×10 )·x=1×10
-1 -4 -14

, 由于 x? 1×10 , x+1×10 ≈1×10 , 解得 x≈1×10

-4

-4

-4

-10

mol·L

。 答案:D 二、非选择题(共 64 分) 10. 勒夏特列原理适用于许多*衡体系。 试用该原理分析水的电离*衡(H2O??H +OH ),
+ -

填写下列表格(除④外,其余都假设溶液温度不变): 改变条件 ①加入醋酸 ②加入烧碱 ③加入 CH3COONa ④升高温度 答案:①向左 变大 变小 不变 ②向左 变小 变大 不变 ③向右 变大 不变 ④向右 变大 变大 变大
-1 + -1

*衡移动方向

c(H+)的变化

c(OH-)的变化

Kw

变小

11.(1)在常温下的 0.05mol·L 硫酸溶液中,c(H )=______ ___mol·L ,水电离出的

c(H+)=_________mol·L-1,水电离出的 c(OH-)=_________mol·L-1。水电离出的 c(H+)=
1×10
-13

mol·L 的 Ba(OH)2 溶液中,c(OH )=_________mol·L ,c[Ba(OH)2]=_____
-1

-1



-1

____mol·L 。 (2)某温度下,纯水的 c(H )=2×10 mol·L ,则此时 c(OH )为__________。若温度不 变,滴入稀盐酸使 c(H )=5×10 mol·L 则溶液中 c(OH )为__________,由水电离产生的
+ -4 -1 - + -7 -1 -

c(H+)为__________,此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
答案:(1)0.1 10 (2)2×10 mol·L
-7 -13

10

-13

0.1 0.05 mol·L
-1

-1

8×10
-12

-11

8×10

-11

mol·L

-1

高于

12.某温度下,Kw=10



(1)若保持温度不变,向少量水中加入________g 的 NaOH 固体,并加水至 1 L,才能使溶 液中水电离产生的 H 、OH 的浓度乘积即:c(H )水·c(OH )水=10
+ - + - -26


- 10

(2)若保持温度不变,向水中通入的 HCl 气体恰好使溶液中 c(H )/c(OH )=10 ,则此时 水电离的 c(OH )=_________mol·L 。 (3)若保持温度不变,某溶液中 c(H )为 1×10 mol·L ,则该溶液显__________性(选 填“酸”、“碱”或“中”)。 答案:(1)400 (2)10
-11 + -7 -1 - -1



(3)碱
- +

13.(1)25℃时,10L 水中含 OH 的物质的量为_________mol,含 H 的个数为__________ 个(设阿伏加德罗常数为 NA,下同)。 (2)25℃时,1g 水中含 H 的个数约为____个。 (3)室温下,1mol 水中含 OH 的物质的量为_________mol。 解析:(1)常温下,Kw=1×10
-7 -14 - +

,c(H )水=c(OH )水=
-7 + -7 -





1×10 mol/L。1L 水中含 n(OH )=1×10 mol,n(H )=1×10 mol,故 10L 水中含 OH 的物质的量为 1×10 mol,含 H 的个数为 10 NA 个。
-6 + -6



(2)1L 水中即 1000g 水中含 H 的物质的量为 1×10 mol,故 1g 水中含 H 的物质的量为 1×10
-10



-7



mol,即含 H 的个数为 10



-10

NA 个。
- -7

(3)1L 水中,即 1000g 水中含 OH 的物质的量为 1×10 mol,故 1mol 水即 18g 水中含 OH


18g -7 -9 的物质的量为 ×1×10 mol=1.8×10 mol。 1000g 答案:(1)10 (2)10
-10 -6

10 NA

-6

NA
-9

(3)1.8×10




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